1998年化学高考试卷

___高考化学

98年全国高校招生化学统考试题

时量：120分钟　分值：100分

　　可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5;

K 39; Fe 56; Zn 65

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是

　　（A）　　（B）CH₃OH 　　（C）CH₃COOCH₂CH₃ 　　（D）CH₃COOH

2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

　　（A）Na₂SiO₃ 　（B）BaCl₂　　（C）FeCl₃ 　　　　　　　（D）NaAlO₂

3、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是

　　（A）锌粒与稀硝酸反应制备H₂

　　（B）向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

　　（C）亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂

　　（D）大理石与浓硫酸反应制备CO₂

4、起固定氮作用的化学反应是

　　（A）N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃

　　（B）NO与O₂反应生成NO₂

　　（C）NH₃经催化氧化生成NO

　　（D）由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L^-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约

　　为

　　（A）1：4　　　　（B）1：5　　　　（C）2：1　　　　　（D）2：3

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括

　　一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确

　　的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

　　（A）HI和HClO　　（B）HCl和HIO　　（C）HClO₃和HIO　　（D）HClO和HIO

7、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个

　　电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

　　（A）XY　　　　　（B）XY₂　　　　（C）XY₃　　　　　　（D）X₂Y₃

8、反应4NH₃（气）＝4NO（气）＋6H₂O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则

　　平均每秒钟浓度变化正确的是

　　（A）NO:0.001molL^-1　　　　　　　　（B）H₂O:0.002molL^-1

　　（C）NH₃:0.002molL^-1　　　　　　　　（D）O₂:0.00125molL^-1

9、用水稀释0.1mol L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

　　（A）[OH^-]/[NH₃H₂O]　　　　　　　　（B）[NH₃H₂O]/[OH^-]

　　（C）[H⁺]和[OH^-]的乘积　　　　　　　（D）OH^-的物质的量

10、下列关于铜电极的叙述正确的是

　　（A）铜锌原电池中铜是正极

　　（B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极

　　（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

　　（D）电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

11、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是

　　（A）[M⁺]>[OH^-]>[A^-]>[H⁺]　　　　　　（B）[M⁺]>[A^-]>[H⁺]>[OH^-]

　　（C）[M⁺]>[A^-]>[OH^-]>[H⁺]　　　　　　（D）[M⁺]+[H⁺]=[A^-]+[OH^-]

12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

　　（A）光气（COCl₂）　　　　　　　　　（B）六氟化硫

　　（C）二氟化硫　　　　　　　　　　　（D）三氟化硼

13、下列叙述正确的是

　　（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高

　　（B）稀有气体原子序数越大沸点越高

　　（C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

　　（D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子

14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

　　（A）硫酸　　　（B）氯水　　　　（C）硝酸锌　　　　（D）氯化铜

15、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol L^-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L^-1H₂SO₄水溶液，③30mL0.40mol

　　 L^-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L^-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离

　　子、分子总数的大小顺序是

　　（A）①>②>③>④>⑤ 　　　　　　　（B）②>①>③>④>⑤

　　（C）②>③>④>①>⑤ 　　　　　　　（D）⑤>④>③>②>①

16、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

　　（A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

　　（B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

　　（C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

　　（D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

17、下列反应的离子方程式正确的是

　　（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

　　　Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂==CaCO₃↓+2HClO

　　（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

　　　Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺==Fe³⁺+4H₂O

　　（C）用氨水吸收少量二氧化硫

　　　NH₃ H₂O+SO₂==NH⁴⁺+HSO₃^-

　　（D）硝酸铁溶液中加过量氨水

　　　Fe³⁺+3NH₃ H₂O==Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

　　（A）11：1　　　　（B）9：1　　　　（C）1：11　　　　（D）1：9

19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂＝

　　2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化

　　率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

　　（A）等于p%　　　（D）大于p％　　　（C）小于p％　　　（D）无法判断

20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为

　　22.2L，则混合物中一定含有的金属是

　　（A）锌　　　　　（B）铁　　　　　　（C）铝　　　　　（D）镁

21、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm^-3，则该盐酸的物质的量深度是

　　（A）a/22.4molL^-1　　　　　　　　　　（B）ab/22400molL^-1

　　（C）ab/(22400+36.5a)molL^-1　　　　　（D）1000ab/(22400+36.5a)molL^-1

22、将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量

　　分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

	NaOH的质量分数	阳极析出物的质量/g	阴极析出物的质量/g
（A）	0.062(6.2%)	19	152
（B）	0.062(6.2%)	152	19
（C）	0.042(4.2%)	1.2	9.4
（D）	0.042(4.2%)	9.4	1.2

23、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应

　　2R（气）＋5Q（气）＝＝4X（气）＋nY（气）

　　反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是

　　（A）2　　　　　（B）3　　　　　（C）4　　　　　（D）5

24、1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。

　　　　　 h80716_2_24.gif (2634 bytes)

　　据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异绝体数是

　　（A）4　　　　　（B）5　　　　　（C）6　　　　　（D）7

25、白藜芦醇 h80716_2_25.gif (1498 bytes) 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能　

　　具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是

　　（A）1mol,1mol　　　　　　　　　（B）3.5mol,7mol

　　（C）3.5mol,6mol　　　　　　　　　（D）6mol,7mol

四、（本题包括2小题，共17分）

26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。

　　（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要

　　　倒扣分）

　　　①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯　 ②电石跟水反应制乙炔

　　　③分离苯和硝基苯的混合物　　　 ④苯跟溴的取代反应

　　　⑤石油分馏实验　　　　　　　　 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

　　　⑦测定硝酸钾在水中的溶解度　　⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

　　　　 h80716_2_26.gif (8231 bytes)

　　（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：

27、（11分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分

　　　数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝

　　　锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g cm^-3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品

　　　全部反应，产生的气体不超过100mL） h80716_2_27.gif (2510 bytes)

　　（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台的铁夹的安装可省略）：

　　（2）合金样品用铜网包裹的目的是：

五、（本题包括3小题，共17分）

28、（42分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

　　　　KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KB₄+H₂O

　　其中还原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol。

29、（6分）下图中①～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。

　　 h80716_2_29.gif (4846 bytes)

　　（1）①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____。

　　（2）⑧与⑨反应的化学方程式是_____。

30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的

　　　简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化物

　　　时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的

　　　氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氯化物所含氧的总质量相同。请填

　　　空：

　　（1）锗和铋的元素符号分别是_____和_____。

　　（2）BGO晶体的化学式是_____。

　　（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_____。

六、（本题包括3小题，共18分）

31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），这是一种有机酸盐。

　　　 h80716_2_31.gif (7799 bytes)

　　（1）心舒宁的分子式为_____。

　　（2）中间体（I）的结构简式是_____。

　　（3）反应①～⑤中属于加成反应的是_____（填反应代号）。

　　（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）

32、（6分）请认真阅读下列3个反应：

　 h80716_2_32a.gif (3681 bytes)

　　利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。

　　 h80716_2_32b.gif (2054 bytes)

　　请写出（A）、（B）、（C）、（D）的结构简式。

33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH₂＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯（CH₂＝CHCH＝CH₂，符

　　　号B）和苯乙烯（，符号S）按一定配比共聚而得。

　　（1）A、B和S三种单体，碳氢比（C：H）值最小的单位体是_____。

　　（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为C_aH_bN_c（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比

　　　　是_____（用a、b、c表示）。

七、（本题包括2小题，共15分）

34、（7分）本题分子量用以下数据：H₂O 18.0 CaO 56.0 CaO₂ 72.0

　　过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙

　　样品的组成，进行了如下实验。

　　　①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O得到的O₂在标准状况下体积为33.6mL。

　　　②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化

　　　为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol L^-1KMnO₄溶液滴定，共用去

　　　31.0mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

　　　　　5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

　　（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式。

　　（2）计算样品中CaO₂的质量分数。

　　（3）计算样品中CaO₂ xH₂O的x值。

35、（8分）下面的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH₂O）

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

　　（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）

　　（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO₃，加70.0gH₂O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH₂O，维持该温度，过

　　　滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m_高温）。

　　（2）另取34.0gNaNO₃和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_____（写化式）。100℃

　　　和10℃得到的晶体质量（m'_高温和m'_低温）分别是多少？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案

一、

   1 B    2 D    3 C   4 A    5 A

二、

  6 B   7 A    8 AD   9 B  10 AC  11 CD

 12 A  13 BC  14 BC  15 D  16 CD  17 D

三、

  18、D   19、B   20、C   21、D

  22、B   23、A   24、A   25、D

四、

  26、(1) A:①  B:③⑤  C:⑦

      (2) 减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）

  27、（1）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，

   放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

  ②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。

  ③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量

   筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯

   中水面到杯口至少保留约100mL空间。

  ④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底

   部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。

（2）使样品在反应时能保持在烧杯适当的位置（或答

   避免反应时样品漂浮）

五、

28、HBr;  0.5

29、（1）NH₄HCO₃;  NH₃;  O₂

    （2）C+4HNO₃＝2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑

30、（1）Ge;  Bi

    （2）Bi₄Ge₃O₁₂〔或2Bi₂O₃·3GeO₂、Bi₄(GeO₄)₃〕

    （3）Bi₂O₃

六、

31、（1）C₂₃H₃₉NO₄
 
    （2）

    （3）③、⑤

    （4）


32、


33、（1）1，3－丁二烯（写B或写结构简式也可）

    （2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕

七、

34、（1）2CaO₂＝2CaO+O₂

（2）w(CaO₂)=(33.6×10^-3L/22.4·mol^-1)×2

       ×72.0g·mol^-1/0.272g×100%=80%

（3）n(CaC₂O₄)=n(Ca²⁺)=31.0×10^-3L

       ×0.0200mol·L^-1×5/2=0.00155mol

 其中CaO₂所含的n(Ca²⁺)=0.120g×80.0%

       /72.0g·mol^-1=0.00133mol

 m(CaO)

 =(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g·mol^-1

 =0.012g

 m(H₂O)

 =0.120g-0.120g×80.0%-0.012g

 =0.012g

 (0.120g×80.0%/72.0g·mol^-1)

 :(0.012g/18.0g·mol^-1)

   =2:1     x=1/2

35、（1）100℃蒸发掉50.0gH₂O后溶液中NaCl的质量为

     39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g

 析出的NaCl晶体质量m_高温=23.4g-7.82g=15.6g

 将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。

 计算所得晶体的质量（m_低温）。

 冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为

(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g

 溶液中KNO₃的质量为20.9g×(70.7g-50.0g)/100g

 =4.18g

 析出的KNO₃晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g

 10℃析出的晶体总质量m_低温=0.68g+36.2g=36.9g

（2）m'_高温＝m_高温＝15.6g  m'_低温＝m_低温＝36.9g